4 года назад

Смешали 130г 20%-ного и 170г 30%-ного раствора. Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

1 ответ:

Roman-89 [21]4 года назад

0 0

M (в-ва1)=130 г * 0,2 =26 г
m (в-ва2)= 170г * 0,3 = 51 г
m (р-ра конечного)= 130г +170г = 300 г
W% (в-ва в конеч. р-ре) = (26 + 51) : 300 * 100% = 25,67 %

Читайте также

Составьте уравнения реакций обмена. 1) сульфид магния + соляная кислота->... + ... 2)гидроксид магния + ... -> нитрит магн

Garrysson

MgS + 2HCl -> MgCl2 + H2S
Mg(OH)2 + 2HNO2 -> Mg(NO2)2 + 2H2O
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
K2SO4 + Ba(NO2)2 -> BaSO4 + 2KNO2
2KOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + K2SO4
Al2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Al(OH)3 + 3Li2SO4
K2SiO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2SiO3
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O
K2SO3 +2 HCl -> 2KCl + SO2 + H2O
CuCl2 + K2S -> CuS + 2KCl

0 0

1 год назад

1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 моле

RoOksana [64]

1)L=n\N*100%
(5/100)*100%=5%
(80/100)*100%=80%

2)Чтобы ты понял(-а), сильными электролитами считаются те, у которых связь между атомами слаба, которые больше разлагаются на ионы. Это кислоты (не все), соли, щелочи. Серная кислота сильная, а дальше сам(-а).

0 0

4 года назад

При взаимодействии кальция с серной кислотой образовалась соль найти количество и массу соли если в реакцию вступило 25 г металл

Artem77 [15]

Са + Н2SO4 = CaSO4 + H2↑

Из уравнения реакции: n(Ca) = n(СаSO4),

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 25 г / 40 г/моль = 0,625 моль

m(CaSO4) = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 0,625 моль * (40 + 32 + 4*16) г/моль = 0,625 * 136 г = 85 г

Ответ: 0,625 моль и 85 г.

0 0

3 года назад

Решить уравнение: Mn2O7+LiOH→

mkizhevsk

Mn2O7 + 2LiOH = 2LiMnO4 + H2O.

0 0

4 года назад

К 0,1 моля гидроксида меди(II) добавили 1 л 2 М раствора цианида калия. Произойдёт ли растворение осадка?

Валерия16373773

Дано:
n(Cu(OH)2) = 0,1 моль
V(KCN) = 1 л
См(KCN) = 2 моль/л
Произойдет ли растворение Cu(OH)2 ?

n(KCN)= 1 л*2 моль/л = 2 моль

2Сu(OH)2 + 12KCN = 2K[Cu(CN)6]+10KOH+3H2
Из УХР следует, что для полного растворения 1 моль осадка Cu(OH)2 необходимо 6 моль KCN, исходя из условия задачи и проведенным расчетам для реакции взято 0,1 моль Cu(OH)2 и 2 моль KCN, то есть в 20 раз больше. Следовательно, осадок полностью растворится.
Ответ: Растворение осадка произойдет.

0 0

2 года назад