KNO2+Ca(OH)2 HCl+NaNO3 Cu(OH)2+H2SO4 KOH+Na2CO3 Fe2SO4+H2O Al2(SO4)3MnCl2 H3Po4+BaO Mg(NO3)2+AlCl3 Zn+2HNO3 K2CO3+RbOH

Знания

Химия

1 ответ:

Ирина Беленькая [223]3 года назад

0 0

HCl+NaNO3=HNO3+NaCl
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH
Fe2(SO4)3+2H2O=<span>2Fe(OH)SO4 + H2SO<span>4(t)
</span></span>Al2(SO4)3+3MnCl2=2AlCl3+3MnSO4
2H3Po4+3BaO=Ba3(PO4)2(osadok)+3H2O
3Mg(NO3)2+2AlCl3=3MgCl2+2Al(NO)3
Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2(gaz)
K2CO3+2RbOH=2KOH+Rb2CO3

Читайте также

Сожгли 8г кислорода и 8 г водорода .Масса образовавшейся воды:а)8гб)9гв)16гг)18г

Den2003

Правильный ответ Б(9 г ) Если нужно подробно в лс

0 0

4 года назад

Сколько граммов безводной соли и воды надо взять чтобы получить 20г 2%раствора соли задачи решать

Stepanov-123456 [49]

M=20*0,02=0,4г соли
Н2О=20-0,4=19,5г

0 0

3 года назад

Найдите массу оксида меди (II), если в реакцию разложения вступило 45г нитрата меди (II) содержащего 5% примесей

Ирина 26

Cuno3=cuo+no2 45:100x95=42,75 грамм чистого нитрата 42:126=0,3 моль отношение оксида и нитрата 1:1 следовательно масса равна 0.3х80=24 грамма оксида

0 0

4 года назад

12 г магния растворили в серной кислоте. Сколько грамм водорода выделились в результате реакции?

MAKK755

Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2

n (Mg) = 12/24 = 0.5 моль

n (H2) = n (Mg) = 0.5 моль (по уравнению)

m (H2) = 0.5*2 = 1г

0 0

4 года назад

Срочно 20 баллов! Задания на картинках

WiNiSE

Ответ:

От углерода к кислороду.

1)неправильно;

2)правильно.

Объяснение:

Происходит смещение к кислороду,так как электроотрицательность его выше,чем у углерода.

В ряду электроотрицательности элементов,углерод стоит дальше водорода,соответственно ЭО будет выше у углерода.Сера стоит до фтора,соответственно ЭО будет выше у фтора.

0 0

3 года назад