А) присоединение
б) ОВР
в) экзотермическая
г) гомогенная
д) каталитическая
Na₂O - формула оксида.
w(Na) = M(Na)/M(Na₂O) = 2*23/62 = 74,19% (умножаем на 2, т.к. в оксиде 2 атома натрия)
w(O) = M(O)/M(Na₂O) = 16/62 = 25,81%
Кислород и водород - оба бесцветные газы, нетоксичные - без запаха. Оба реагируют с активными металлами. Кислород - очень сильный окислитель! При взаимодействии с щелочными металлами водород образует гидриды, а кислород оксиды! Оба используются в химической промышленности и в пищевой! Водород используют в качестве ракетного топлива! Кислород образует при сгорании щелочных металлов - пероксиды!
На примере самых таких известных кислот:
Серную кислоту применяют для производства других кислот,солей,удобрений,красителей, лекарств и очистки нефтепродуктов.
Cоляную используют для производства солей,красок,лекарств.
Азотную применяют для производства удобрений,красителей,взрывчатых веществ.
Фосфорную применяют для производства удобрений и моющих средств.
1) C2H5+Cl2=C2H5Cl+HCl
2)C2H5Cl+NaOH=C2H5OH+NaCl
3)C2H5OH+[O]=CH3COOH+H2O
4)CH3COOH+C5H11OH=CH3COOC5H11
5)CH3COOC5H11+NaOH=C5H11OH+CH3COONa
<span>6)C5H11OH+8O2=5CO2+6H2O</span>
