Алгоритм написания уравнений гидролиза
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).
BaBr₂ -БРОМИД БАРИЯ.
Барий имеет на последнем уровне 2 электрона и он отдаст их брому и его степень окисления станет +2. У брома на последнем уровне 7 электронов, надо 2 атома брома, что бы принять эти 2 электрона от атома бария. Каждый атом брома примет по 1 электрону и его степень окисления будет - 1
Ba⁺²Br₂⁻
Cl2 — ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка
Na4C — ионная связь, ионная кристаллическая решетка
PH3 — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка
AlBr3 — ионная связь, ионная кристаллическая решетка
H2S — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка
P4 — ковалентная неполярная связь, атомная кристаллическая решетка
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Объясню на русском языке:
Гидроксильная группа OH уходит от Калия к Катиону водорода серной кислота, а SO4 (2-) уходит к калию, то есть, грубо говоря, реагирующие вещества поменялись, обменялись своими частями
OH ушла к H2 и образовалось H2O
SO4 ушла к К, и образовалось K2SO4
Это реакция обмена, когда меняются местами анионы в реагентах
16g 5.4g
Me2O3+2Al=Al2O3+2Me
xg 54g
x=16·54/5.4=160g
Me2O3=160
Me2+16·3=160
Me2+48=160
Me2=112
Me=112/2=56
это железо Fe
