1-2
2-1
3-3
4-2
5-2
6-3
7а-1
б-1
в-2
г-2
сейчас напишу задачи
56л х кДж
СO+1/2O2=CO+282кДж
11,2
х=56*282/11,2=1410кДж
Часть 3
32г 722кДЖ
CH3OH + 2O2=CO2+2H2O+Q
32г
Q=32*722/32=722кДЖ
Тогда уравнение:
CH3OH+2O2=CO2+2H2O+722кДж
последнее задание
скорость2/скорость1=гамма в степени t2-t1/10
1/25=гамма в степени 150-170/10
1/25= гамма -20/10
1/25= гамма-2
гамма=5
Ответ : 2
Т.к борная кислота окрашивает пламя в зелёный цвет , и эта кислота белого цвета
амины по свойствам похожи на аммиак.
Аммиак и амины - основания, реагируют с кислотами
NH3 +H2SO4 = NH4HSO4
CH3NH3 +H2SO4 = CH3NH3HSO4
2NH3 +H2SO4 = (NH4)2SO4
2CH3NH3 +H2SO4 = (CH3NH3)2SO4
соли аммония реагируют со щелочами с образованием аммиака, аналогично с солями амминов
NH4HSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + NH3 + 2H2O
CH3NH3HSO4+ 2NaOH =Na2SO4 + CH3NH2 + 2H2O
(NH4)2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(CH3NH3)2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 + 2CH3NH2 + 2H2O
M(C)чистого = 36,73*0,98 =36 кг
n(C) = 36000/12 = 3000 моль
C + CO2 = 2CO
n(CO) = 2n(C) = 6000 моль
V(CO) = 6000*22,4 = 134400 л = 134,4 м³
1. б
2NO + O2 ---> 2NO2
2 | | N²⁺ - 2e⁻ --> N⁴⁺ - окисление. азот восстановитель
| 4 |
1 | |O°₂ + 2e⁻ * 2 --> 2O²⁻ - восстановление. кислород окислитель
2. в
3. б) 3SiO2 + 4Al ---> 3Si + 2Al2O3
4 | | Al° -3e⁻ ---> Al³⁺ - окисление. алюминий восстановитель
|12|
3 | | Si⁴⁺ +4e⁻ ---> Si° - восстановление. кремний окислитель