хг 49г20%
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2
v=1моль v=1моль
M=106г/моль М=98г/моль
m=106г m=98г
найдем массу серной кислоты в растворе
m(H2SO4)=(w%*m(р-р))/100%=(20%*49г)/100%=9,8г
сост.пропорцию:
хг------9,8г
106г----98г
х=(106г*9,8г)/98г=10,6г
вместо пропорции можно через моль:
v(H2SO4)=m/М=9,8г/98(г/моль)=0,1моль
v(Na2CO3)=v(H2SO4)=0,1моль
m(Na2CO3)=v*M=0,1моль*106(г/моль)=10,6г
ответ:10,6г карбоната натрия
1)Какой объём и какое количество вещества кислорода израсходуется для горения 50л ацетилена(С2Н2)?
C2H2 +2.5O2----> 2Co2 +H2O
n(C2H2)= V/Vm=50/22.4=2.23 моль
2.5n(C2H2)=n(O2)
n(O2)= 2.23 x2.5=5.58 моль
V(O2)= n x Vm= 5.58 X 22.4=124.9л
2)какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5моль оксида углерода(II)?
2С+O2= 2CO
2n(O2)= n(CO)
n(O2)= 0.75 моль
V(O2)= n x Vm= 0.75 x 22.4=16.8л
м (возд)= 16.8 х100/21= 80л
3)из азота массой 5,6кг получили 5кг аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.
N2+3H2+2NH3
n(N2)= m/M= 5.6/28=0.2 кмоль
2n(N2)=n(NH3)
n(NH3)= 0.4 кмоль
m(NH3)=0.4 x 17=6.8 кг
w(NH3)= 5/6.8=0.735 или 73.5%
4)вычислите тепловой эффект реакции, если при сжигании магния массой 10г в кислороде выделилось 225кДж энергии.
n(Mg) 10/24=0.416 моль
0.416 моль -----------225кДж
1 моль------------х
х=1 х 225/0416=540.86кДж
1) = MgSO4+Cu
2) реакция не протекает
3)ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ +2HCl
Zn²⁺ +2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻
<span>(идет не до конца, т.е. практически неосуществима)</span>
Число Авогадро 6,022*10"23 степени содержится в 1 моле любого вещества. 2.408*10\23 атомов брома соответствуют 0,4 моль вещества. Молекулярная масса СаBr2 составляет 200г/моль, соответственно 0,4 моль составляет 80 граммов бромида кальция.
Этанол реагирует с натрием и бромоводородом.
1)2
+HBr=
+ 
(Брометан)
2)
+2Na=
(алкоголят натрия)
