1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли.
2)Оксиды это: Сложные<span> вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .;
Примеры Оксидов:</span>оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид<span>( серы VI) SO3, оксид </span> азота (IV) (NO2);.
3)О Основания(Гидроксиды)<span> – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Примеры оснований:</span>NaOH – гидроксид натрия,<span>KOH –<span> гидроксид калия,</span></span><span>Ca(OH)2 – гидроксид кальция,</span><span>Fe(OH)3 –<span> гидроксид железа (III),</span></span><span>Ba(OH)2 –<span> гидроксид бария.
4)</span></span>Кислоты<span> – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти
ионы.
Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д.
5)</span><span>Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Примеры амфо</span><span>Be(OH)2 </span>
- гидроксид бериллия
<span>Al(OH)3 </span>
- гидроксид алюминия
<span>AlO(OH) </span>
- метагидроксид алюминия
<span>TiO(OH)2 </span>
- дигидроксид-оксид титана
<span>Fe(OH)2 </span>
- гидроксид железа(II)
<span>FeO(OH) </span>
- метагидроксид железа терных гидроксидов:
6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция)
<span>Mn(NO3)3(нитрат марганца)</span>:
M = n*M, где м- искомая масса, н- кол-во вещества, М- молярная масса.
М=2*56+16*3=160.
m=160*2.5= 400
3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ => Ca₃(PO₄)₂ + 6HNO₃
C2H2 + Ag2O = Ag2C2 +H2O (если я правильно понял)
Дано:
m(CuO)=8кг. или 8000г.
-----------------------------------
m(Cu) - ?
1. Находим молярные массы оксида меди(ll) и меди:
M(CuO)= 64+16=80г./моль M(Cu)=64г./моль
2. Находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле:
n=m÷M n(CuO) = 8000г.÷80г./моль = 100моль
3. Записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 100моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди.
5. Находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле:
m=n x M m(Cu) = 100мольх 64г./моль=6400г. или 6,4кг.
6. Ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll) водородом образуется 6,4кг. меди
Задачу можно было решить и через кг.
1. M(CuO)=80кг./кмоль M(Cu)=64кг/кмоль
2. n(CuO) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль
3. CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди.
5. m(Cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг.
6. Ответ: 6,4кг.