2H2+O2=2H2O
10/2=5молей Н2 и воды (по уравн)
mH2O=5×18=90г
VH2O=5×22,4=112л
Начинаем с реакции. В первом номере реакция дана,мудрить не надо. Записываем реакцию: 2Al+3S=Al2S3 ;
По условию мы знаем, что масса вступившего в реакцию Al составляет 4,5 г ; Нам надо найти массу сульфида. Если говорить простым языком,тут тупо решаете по пропорции и ничего лишнего. Последнее действие найти моль т.е. количество по формуле: v=m÷M ; Молярку считать не трудно,а вот масса это и есть пропорция. Что в нее будет входить? Масса известного нам вещества,его молярка и молярная масса того в-ва массу которого надо найти. По началу считаем молярки данных веществ. ИМЕННО: Al и Al2S3. Смотрим также на коэффициенты,а значит незабываем домножать молярку на цифирю которая перед в-ом. Считаем молярные массы: M(Al)=27×2=54 ; M(Al2S3)=150 ;
Теперь пропорция. Мы массу известного нам в-ва умножим на молярку того массу которого нужно найти и разделим на молярку алюминия. m(Al2S3) = (4,5г×150г/моль)÷ 54 г/моль = 12,5 г ; Теперь находим количество Al2S3. v(Al2S3)= 12,5 г÷ 150 г/моль =0,083 моль. Ответ: v(Al2S3)=0,08 моль ; m(Al2S3)= 12,5 г.
2ZnO + C = CO2 + 2Zn
n(ZnO) =64,8/81 = 0,8 моль
n(Zn) = n(ZnO)= 0,8 моль
m(Zn) = 0,8 * 65= 52 грамм (теоретическая)
m(Zn) = 52* 0,65= 33,8 грамм
С4H4+Br2=C2H4Br n(с2h4)=0.15 моль n(br2)=0.15 моль
C2H6+Br2=C2H5Br+HBr n(c2h6)=0.093 моль n(br2)=0.15 моль
7*0.6=4.2 (г) (C2H4) m1(br2)=7.44 г
7г-4.2г=2.8г (С2H6) m2(br2)=12г
m(Br2)=7.44+12=19.44 г
Cтандартный электродный потенциал цинка Е(Zn²⁺/Zn) = -0,76В
<span>Опять же - катодным для него будет покрытие металлом с бОльшим значением стандартного электродного потенциала - железо(Е(Fe2+/Fe) = -0,44В) ,
кобальт(Е(Со2+/Со) = -0,28В , олово(Е(Sn2+/Sn) = -0,14В), медь(Е(Cu2+/Cu) = +0,34В) и т.д Это те металлы, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов правее самого цинка</span>