Ну, по-моему максимально понятно написала, извини, если не разберешь:)
Одна из солей магния. Формула: MgSO4
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + H₂O
CO₂ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaCO₃↓ + H₂O
CH2(Cl)-CH(Cl)-CH(CH3)-CH3
Mg(NO3)2 + Na2S = MgS + 2NaNO3
Концентрация ионов Mg(2+) и S(2-) в моль/л до смешения равны соответственно 0,002 и 0,003, так как в обоих случаях молярность растворов в 2 раза меньше нормальности, а концентрации интересующих нас ионов Mg(2+) и S(2-) равны молярным концентрациям растворов.
Концентрации ионов Mg(2+) и S(2-) после смешения растворов будут еще в 2 раза меньше (вследствие увеличении объема), т. е. 0,001 моль/л ионов Mg(2+) и ).0015 моль/л ионов S(2-), так как смешали равные объемы растворов.
Произведение концентраций ионов [Mg(2+)]*[S(2-)] = 0,001*0,0015 = 0,0000015 или 1,5*10^(-6), что значительно больше произведения растворимости. Т. е. осадок выпадет.