дано
m(Ba) = 16,44 g
-----------------------
m(Ba(OH)2)-?
V(H2)-?
2Ba+2HOH-->Ba(OH)2+H2
M(Ba) = 137 g/mol
n(Ba) = m/M = 16.44 / 137 = 0.12 mol
2n(Ba) = n(Ba(OH)2)
n(Ba(OH)2) = 0.12 / 2 = 0.06 mol
M(Ba(OH)2) = 171 g/mol
m(Ba(OH)2) = n*M = 0.06 * 171 = 10.26 g
2n(Ba) = n(H2)
n(H2) = 0.06 mol
V(H2) = n*Vm = 0.06 * 22.4 = 1.344 L
ответ 10.26 г , 1.344 л
Молярная масса углекислого газа СО₂ равна 12 + (16х2) = 44 гр/моль.
Единственный оксид азота. имеющий такую же молярную массу — это закись азота N₂O.
Дано
m(H2O) = 200г
w(LiH)=15%
-----------
m(LiH) = ?
LiH + H2O = LiOH + H2
1моль 1 моль 1 моль 1 моль
масса раствора после реакции = m(LiH) + m(H2O) - m(H2)
допустим прореагировало х моль LiH, тогда по уравнению реакции гидроксида лития и водорода будет также по х моль
отсюда
w = m(LiOH) / m р-ра
0,15 = (n*M(LiOH) )/ (m(H2O) + n*M(LiH) - n*M(H2))
0.15 = x*24/ (200 + x*8 - x*2) = 24x / (200 +6x)
24x = 0,15 * (200 + 6x)
24x = 30 + 0.9x
23,1x = 30
x = 1,3 моль
m(LiH)= n*M = 1,3 * 8 = 10,4г
Fe + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e = SO₂ + 2H₂O | 3
Fe⁰ - 3e = Fe³⁺ | 2
____________________________________
3SO₄²⁻ + 12H⁺ + 2Fe = 3SO₂ + 6H₂O + 2Fe³⁺
2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
3) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Сначала найдем чистый прореагировавший фосфат кальция: 400 кг - 100%
х кг - 75%
х= 400*75/100= 300 кг
Затем находим молярные массы фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:
M (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
М (2H3PO4) = 196 г/моль
Находим массу ортофосфорной кислоты: 300*196/310 + 189,7 кг
Это число принимаем за 100%, так как оно найдено обычно, по уравнению реакции. Тогда 60% кислоты можно найти таким образом: 189,7кг*60%/100%= 113,8кг
Ответ: можно приготовить 113,8 кг кислоты
