Решение есть на фотографии
4123.........................................
Дано:
m(CaCO3) = 250 г n(CaCO3) = m / М = 250 / 100 = 2,5 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
Найти
n(CaCO3)
Отталкиваемся от определения: "Молярная концентрация -- это количество молей вещества в одном литре раствора". Но у нас дана массовая доля 50% H3PO4,
50 г. H3PO4 -- 100 г. раствора
V = m/p, р-- плотность 50% раствора = 1,335 г/мл (взяла по таблице)
V = 100г/1,335 г/мл = 74,9 мл
тогда:
50 г. - 74,9 мл
х -- 1000 мл (или 1л)
х = 50*1000/74,9 = 667,56 г.
n(H3PO4) = m/M = 667,56г/98 г/моль = 6,8 моль
См = 6,8М
В навозе содержится ион аммония
В почве содержится карбоксильный
ион
, который образуется в результате
диссоциации солей угольной кислоты.
Имеем реакцию:
Во время
грозы в небольших кол-вах образуется
оксид азота (II):
который затем
окисляется:
При реакции
с водой образуется азотная кислота:
Она, в свою
очередь, попадает в почву с дождями (так
же, как и угольная кислота,
образовавшаяся в результате соединения
воды и
атмосферного воздуха
и связывает ион
аммония с образованием нитрата аммония