Пусть до момента наступления равновесия прореагировало х моль вещества В, тогда вещества Д стало тоже на х моль больше. Зная о том, что концентрации<span> твердых и жидких веществ в выражение для константы равновесия не входят составим следующую таблицу
где С₀ - начальная концентрация (моль/л), а С - равновесная концентрация (моль/л)
Подставим это все в выражение для константы равновесия
Решаем уравнение
0.005 + x = 0.25 * (0.025 - x)
0.005 + x = 0.0625 - 0.25 * x
1.25 * x = 0.00125
x = 0.001
Считаем равновесные концентрации В и Д
[В] = 0.025 - 0.001 =
0.024 моль/л[Д] = 0.005 + 0.001 =
0.006 моль/л</span>
1. (NH₄)₂CO₃ ⇒ 2NH₃ + H₂CO₃ (над стрелкой t°)
2. NH₃ + HCl ⇄ NH₄Cl
3. NH₄Cl + AgNO₃ ⇒ AgCl + NH₄NO₃
Cl⁻ + Ag⁺ ⇒ AgCl - сокращенное ионное уравнение
4P+ 5O2 = 2P2O5
m(P) = 62 г.
n( P) = 62/31 = 2 моль
По уравнению
4 моль P : 5 моль O2
А 2 моль P : x моль O2
=> n(O2) = 2,5 моль
=> V (O2) = 2,5 * 22,4 = 56 л.
Ответ: 56 л.
M(ве-ва)=500*0,1=50гр
пусть масса испарившейся воды=х
тогда:
w= m(ве-ва)/m(ра-ра)= 50/500-х=0,14
x=143гр
50/500-143*100=14%
Mg(0)-2e=Mg(+2)
Cu(+2)+2e=Cu(0)
Mg(0)-восстановитель
Cu(+2)-окислитель
в скобках степень окисления. коэффициенты в уравнении остаются прежними.