1.С раствором гидроксида калия реагирует только цинк:
Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2
n(H2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
m(Zn)=n(H2)*M(Zn)=0,1*65=6,5 г
2.Cu+Cl2=CuCl2
Zn+Cl2=ZnCl2
V(Cl2,взятого для хлорирования цинка)=n(Zn)*Vm=0,1*22,4=2,24 л
V(Cl2,взятого для хлорирования меди)=V(общий объем Cl2)-V(Cl2,взятого для хлорирования цинка)=8,96-2,24=6,72 л(1 дм3=1 литр)
n(Cl2,взятого для хлорирования меди)=V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль
m(Cu)=n*M=0,3*64=19,2 г
w(массовая доля Zn в смеси)=m(Zn)/m(смеси)=6,5/(6,5+19,2)=0,2529(25,29%)
w(Cu в смеси)=1-w(Zn в смеси)=0,7471(74,71%)
Фенол Этиловый спирт
1.Горение
C6H5OH+7O2=6CO2+3H2O С2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
2.Взаимодействие с активными металлами
2C6H5OH+2NA=2C6H5ONA+H2 2C2H5OH+2NA=2C2H5ONA+H2
3.Взаимодействие с щелочами,в 3.Взаимодействие с галоген водородами
отличии от спиртов,проявляя свойства C2H5OH+HCL=C2H5CL+H2O
кислоты. 4.Реакция дегидратации.
C6H5OH+NAOH=C6H5ONA+H2O а)внутримолекулярная(образование алкенов)
4.Свойства бензольного ядра. C2H5OH=C2H4+H2O(h2so4 конц.)
а)качественная реакция-взамод.с б)межмолекулярная(образование простых
бромной водой эстеров)
б)нитрование 5.Окисление спиртов до альдегидов
N=n×N(авагадро)
n=m/M=36г/63г/моль=0,57моль
N=0,57моль×6,02×10^23=3,44×10^23
--Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия
--В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды.
В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с помощью общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционноспособных галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы способны предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод способен образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры.
В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).
--Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора — дословно «галоген» переводится как солерод — но оно не прижилось и впоследствии стало общим для 17-й (VIIA) группы элементов, в которую входит и хлор).
Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).