Cu + H2SO4 = реакция не идет
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
V(H2) = 112 мл = 0,112 л
n(H2) = V(H2)/Vm = 0,112/22,4 =0,005 моль = n(Zn) - следует из уравнения реакции
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,005*65 = 0,325 г
m(Cu) = m(сплава) - m(Zn) = 1 - 0,325 = 0,675 г
W(Cu) = (m(Cu)/m(сплава))* 100% = (0.675/1)*100% = 67,5 %
Fe(NO3)3=Fe(3+)+3NO3(-)
Fe(3+)+HOH=FeOH(2+)+H(+)
Fe(NO3)3+HOH=FeOH(NO3)2+HNO3
K2SO3=2K(+)+SO3(2-)
SO3(2-)+HOH=HSO3(-)+OH(-)
K2SO3+HOH=KHSO3+KOH
Li2SO4-гидролизу не подвергается,т.к. состоит из сильного основания и сильной кислоты
1) Сверху вниз и слева направо.
2)а)4 период, 5 ряд, 1Б группа.
б)4 период, 4 ряд, 8Б группа.
в)3 период, 3 ряд, 2а группа.
г)6 период, 9 ряд, 1Б группа.
3)Ионы Металлов положительно заряжены.
4)образуется у веществ с металлической связью, эти вещества обладают теплопроводностью, электропроводимостью, ковкостью и металлическим блеском.
5)Металлическая связь.
6)Плавление.
7)Золото скорее всего
8)Вальфрам самый крепкий метал, при нагревании, его трудно всего расплавить, у меди хорошая электропроводимость.
9)Во все.
10)От способности отдавать электроны.
11)Самый активый Au, Li. Средняя активность Al,Zn... H - неактивных металл.
12)От местоположения.
13)Золото и Платин.
14)Руда
15)Востановление, Электролизом расплавов солей, Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов.
16)Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II).
17) Электролизом расплавов, но не растворов солей, можно получить металлы, стоящие в ряду напряжия металлов от лития до алюминия (включительно).
Можно было и побольше балов дать за 17 вопросов). Хорошо что я ответил).