<span>Метод Шееле:
</span>MnO2<span> + 4HCl → MnCl</span>2<span> + Cl</span>2↑ + 2H2O
<span>Метод Дикона
</span>4HCl + O2<span> → 2H</span>2O + 2Cl<span>2
</span>
2KMnO4<span> + 16HCl → 2KCl + 2MnCl</span>2<span> + 5Cl</span>2↑ +8H2<span>O</span>
W(Ca) = Ar(Ca) * n / Мr (CaCO3) * 100 \% = 40 * 1 / 100 * 100 \% = 40\%
MHCl = 10*0,02 = 0,2г
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
36,5г 143,5г
0,2г хг
mAgCl = 0,2*143,5\36,5 = 0,786г
Дано:
m(Mg(NO3)2) = 59,2 г
m(MgO+Mg(NO3)2) = 37,6 г
Найти:
ω'(Mg(NO3)2) - ?
Решение.
M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль
M(MgO) = 40 г/моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР):
2Mg(NO3)2 =(t)⇒ 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
Масса сухого остатка будет состоять из массы оксида магния и неразложившегося нитрата магния.
Примем количество вещества разложившегося нитрата магния за х моль, из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg(NO3)2) = х моль
m'(Mg(NO3)2) = 148x r
m(MgO) = 40x r
m(сух. ост) = 40х+148х=37,6 г
х= 0,2 моль
m'(Mg(NO3)2) =m(Mg(NO3)2 - n*M = 59.2 г - 0,2 моль*148 г/моль = 29,6 г
ω'(Mg(NO3)2) = m'(Mg(NO3)2)/m(MgNO3)2) = 29,6 г/59,2 г= 0,5 или 50\%
Ответ: 50\%