NH3 (-3)
NH4Cl (-3)
N2O3 (+3)
NO2 (+4)
NaNO3 (+5)
В нитрате магния такая же, +5
N2O (+1)
NaNO2 (+3)
1.Mg(OH)+HNO3=<span> Mg(NO3)2 + 2 H2O.
2.Cu(OH)2+HCl=CuCl2+H20
</span>3.3H2CrO4<span> + Ni(OH)</span>3<span> → Ni(HCrO</span>4)3<span> + 3H</span>2<span>O </span>
Ni(HCrO4)3<span> - гидрохромат никеля (III) Не поленись заглянуть в учебнике в таблицу растворимости. Там и напишешь молукулярное и ионное уравнения.
</span>
Реакция: 4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO
По уравнению видно, что аммиак и оксид азота - в одинаковых количествах. А по закону Авогадро - это и одинаковые объёмы газов, значит, оксида азота должно бы получиться тоже 5,6 л. Однако за счёт потерь его будет только 90%, т.е. 5,6*0,9 = 5,04 л
Дано:
m(H₂O) = 90г.
Vm = 22,4л./моль
-------------------
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 90г.:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)= 90г.÷18г./моль= 5моль
2. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂ + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 1моль кислорода. По условию задачи 5моль воды разлагается, значит образуется кислорода в два раза меньше моль:
n(O₂)=2,5моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,5моль:
V(O₂) = <span>n(O₂) x Vm = 2,5моль х 22,4л./моль= 56л.
</span>
5. Ответ при разложении 90г. воды образуется 56л. кислорода.
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
По уравнению реакции:
n(NO2)= 4 моль
V(NO2)=22,4*4=89,6 л
n(O2)=1 моль
V(O2)=1*22,4=22,4 л
Ответ:V(NO2)=89,6 л
V(O2)=22,4 л
