1. <span><em>Металлы</em> - <em>простые вещества, обладающие в обычных условиях характерными <u>физическими свойствами:</u> высокими электропроводностью и теплопроводностью, способностью хорошо отражать свет (что обуславливает их блеск и непрозрачность), возможностью принимать нужную форму под воздействием внешних сил (пластичностью). Существует и другое определение металлов - это химические элементы, характеризующиеся способностью отдавать внешние (валентные) электроны.
</em></span><em><u>Из всех известных химических элементов около 90 являются металлами, а то и больше!
</u></em>Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством обобществленных электронов называется металлической. <span>Веществам с Металлической связью присущи металлические кристаллические решетки. Свойства металлов обусловлены строением их кристаллов. </span>В узлах металлических кристаллических решеток располагаются атомы и ионы металлов, связанные посредством обобществленных электронов, электронов, которые оторвались от конкретных атомов и стали принадлежать всему кристаллу.<span> Эти электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительными ионами, связывают их, обеспечивают устойчивость металлической решетки. Такой тип связи называется металлической. Она обусловливает все важнейшие физические свойства металлов.
<em>Кристаллические решетки -пространственный каркас вещества. Бывают:
</em>ионные
ковалентные
металлические
молекулярные
2.</span>Растворяется в кислотах с образованием солей: <span>Cu(OH)2 + H2SO4 => CuSO4 + 2 H2O
Растворяется в концентрированных растворах щелочей при кипячении: </span><span>Cu(OH)2 + 2 NaOH => Na2[Cu(OH)4]
При нагревании разлагается с образованием черного CuO:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
При взаимодействии с раствором аммиака в воде образует соответствующие комплексы:
Cu(OH)2 + 4 NH3 + 4 H2O => [Cu(NH3)4](OH)2
</span>3.w=mв-ва/m-р-ра
<span>mв-ва=w*mр-ра=0,05*150=7,5г</span>
<em><u>
</u></em><em>
</em>
Электрический момент диполя -- это мера полярности связи и молекулы, которая характеризуется неравномерным распределением электронной плотности в молекуле, векторная величина, условно направлена от положительного заряда к отрицательному, единица измерения = 3,33*10⁻³⁰ Кл*метр
μ = q*l
где μ --электр. момент диполя
q -- эффективный заряд
l -- длина диполя
Наибольшей момент диполя имеет HCl, так как хлор имеет наибольшую относительную электроотрицательность, в молекуле HCl наиболее сильном будет поляризована связь.
CH₂OOCC₁₇H₃₅ -CHOOCC₁₇H₃₅-CH₂OOCC₁₇H₃₅ + 3NaOH -> 3C₁₇H₃₅COONa + CH₂OH-CHOH-CH₂OH
пример щелочного гидролиза
