2NaCl + Ag2SO4 = Na2SO4 +2AgCl(осадок)
Дано:
10г 5% раствора NaCl
5г 10% раствора Аg2SO4
Найти: m(AgCl) -?
Решение:
Сначала необходимо найти массы и количество вещества реагентов.Для этого необходимо -->
m(вещества)= m(раствора) × w(массовая доля)/100%
n(количество вещества) = m(x)/ Mr(x)
m(NaCl)= 10 × 5%/100%= 0.5 г
n(NaCl)= 0.5г/58,5= 0.008547
m(Ag2SO4)= 5× 10%/100%=0.5г
n(Ag2SO4)= 0.5г/ 312=0.0016
Исходя из количества реанентов можно понять что NaCl находиться в избытке. Если сократить реакцию до Ag2SO4 = 2AgCl то видно что сальфат серебра соотноситься с хлоридом как 1:2, а значит n(AgCl)=0.0016×2=0.0032
Теперь можно находить массу AgCl. m(AgCl)= 0.0032×143.5=0.4592
Ответ: масса АgCl(осадок) равна 0.4592г
FeO+CO=Fe+CO2
Fe(+2)+2e=Fe(0) |1
C(+2)-2e=C(+4) |1
Fe(+2) окислитель
C(+2) восстановитель
m(CaCO3)=200*0,85=170 г
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
n(CaCO3)=170/100=1,7 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=1,7 моль
V(CO2)=1,7*22,4=38,08 л
m(CO2)=1,7*44=74,8 г
2СO+O2=2CO2
CO2+KOH=KHCO3
2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2
K2CO3=K2O+CO2
1.2H2O=(электролиз)H2+2O
2.2Ba+O2=2BaO
3.BaO+H2O=Ba(OH)2
В-правильный ответ, это точно!