Решение на фото. Решаем по массе оксида кальция изза того что его мало
<span>Решение </span>
<span>Найдем массу селеновой кислоты в растворе: </span>
<span>100*0,15=15г </span>
<span>127*Хг------------145*Хг </span>
<span>SеO3+Н2О=H2SеO4 </span>
<span>127г-------------145г </span>
<span>Пусть нам нужно добавить Х моль SеO3 (его масса будет 127*Х г), тогда в растворе образуется 145Х г H2SеO4. По условию нам нужно получить 30\% (или 0,3 ) раствор, значит: </span>
<span>(15+145*Х)/(100+127*Х)=0,3 </span>
<span>Х=0,14моль </span>
<span>Откуда 127*Х=17,8 г это ответ</span>
А)3SO2+H2O→H2SO4, в)PdO+H2→Pd+H2O, г)Zn+2HCI→2HCI+H2↑,д)2Ca+O2→2CaO
Коллеги, согласитесь, бесит эта хрень с 20 символами
Молярная масса Na₂SO₄ равна 23*2+32+16*4 = 142 г/моль.
Если <span>28г Na2So4 растворено в воде и объем раствора 0,5л</span>,
то в 1 литре 28*2 = 56 г. Это 56/142 = <span>
0,394366
</span>М раствор.
Нормальность концентрации раствора определяют число эквивалентов в 1 литре раствора.
<span>Эквивалент соли равен её молекулярному весу, деленному
на число атомов металла в её молекуле и на валентность этого металла.
</span>Для Na₂SO₄ эквивалент равен 142 / (2*1) = 71г.
Тогда раствор 56 г Na₂SO₄ в 1 л = 56 / 71 = <span>
0,788732
</span>н.