4 года назад

28 г оксида кальция обработали 100 г азотной кислоты . Сколько граммов нитрата кальция при этом получилось ?

Знания

Химия

1 ответ:

sim31 [84]4 года назад

0 0

Решение на фото. Решаем по массе оксида кальция изза того что его мало

Читайте также

Помогите пожалуйста с химией!Нужно составить 5 реакций и ОВР с этим уравнением. Помогите

Гусейнова Лариса ...

Так это и есть реакция же

0 0

3 года назад

Определите колличество молекул воды , которые получится при сгорании 6г водорода

jukn

2Н2 + О2 = 2Н2О
4 2*18
находим массу Н2О = 6*36/4 =54г
находим количество вещества Н2О = 54/18 = 3моль
находим количество молекул Н2О = 3моль * 6,02 * 10 в 23 степени= 18,06* 10 в 23 степени

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Определите массу 20 л хлора, взятого при нормальных условиях.

MissEvgeniya [232]

Vm=22,4л/моль (сталая единица)

1.)n(Cl2)=V(Cl2):Vm=20л:22,4л/моль=0,9моль(приблизительно)

2.)m(Cl2)=M(Cl2)*n(Cl2)=(35,5*2)г/моль*0,9моль=63,9г

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу бромэтана, полученного при взаимодействии 92 г этанола с избытком бромводорода, если массовая доля выхода прод

Makiev

составим уравнение реакции: C2H5OH + HBr ==> C2H5Br + H2O

найдем количество вещества С2Н5ОН:
n (C2H5OH) = 92/46 = 2 моль

найдем массу С2Н5Вr:
m (C2H5Br) = 2*109 = 218 г

найдем массу С2Н5Вr от теоретически возможного:
m (C2H5Br) = 218*0,85 = 185,3 г

0 0

2 года назад

Рассчитайте массу соли которая образуется при нейтрализации 200 грамм 19,6 % раствора H2SO4 и 160 грамм 10% KOH

virt23 [238]

1)пишем уравнение реакции:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

2)находим количество H2SO4 n=m(р-ра)*Омегу/100%*M=200*19,6/100*98= 0.4 молль-избыток,

затем находим количество KOH по той же формуле n=160*10/100* 56=0.3моль

3)по уравнению KOH/K2SO4=2/1 поэтому n(K2SO4)=0.3/2= 0.15 моль

4)m(K2SO4)=0.15* 174=26.1 гр

0 0

3 года назад