Сa + Cl2 = CaCl2
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 ок-ль, в-ие
Образуется пероксид натрия, ответ Б
1) Структурная ф-ла сорбита: H2C(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-C(OH)H2;
2) Сорбит не явл-ся ни ГОМОЛОГОМ, ни ИЗОМЕРОМ глицерина C3H5(OH)3; ИЗОМЕРЫ имеют ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ и КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ состав, но разл-ся строением, а для сорбита и глицерина соблюдается только первое условие - ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ, но не ОДИНАКОВЫЙ КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ состав (достаточно сравнить кол-во атомов С в сорбите (6) и глицерине (3)); сорбит не явл-ся также и ГОМОЛОГОМ глицерина по причине того, что сорбит отн-ся к группе 6-атомных спиртов, а глицерин - к 3-атомным спиртам, а ГОМОЛОГИ отл-ся только на гомологическую разность - n -CH2- (1 или несколько групп -CH2-).
Валентность – это свойство атома
данного элемента присоединять, удерживать или замещать в химических
реакциях определённое количество атомов другого элемента.
Что бы <span> составить формулу вещества по валентности нужно вот что сделать:
</span>1. Записать рядом символы химических элементов:
Mn O
<span>
2. Поставить над химическими элементами цифрами их
валентности (валентность химического элемента можно найти в таблице
периодической системы Менделева, у марганца – 7, у кислорода – 2.
</span>(Картинка 1)
<span>3. Найти наименьшее
общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на
2). Это число 14. Делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 =
7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода.
Подставляем индексы.</span> (Картинка 2)
<span><span>
</span>Зная
валентность одного химического элемента, следуя правилу: валентность
одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого
элемента × число атомов этого (другого) элемента, можно определить
валентность другого.</span><span>Mn2O7 (7 · 2 = 2 · 7).</span>
2х = 14,
х = 7.
Понятие о валентности было введено в
химию до того, как стало известно строение атома. Сейчас установлено,
что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. Для
многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих
элементов в периодической системе.
А)Возьмём предельный углеводород - метан (он же простейший представитель алканов). Его молекула содержит только простые сигма-связи. Молекула метана имеет тетраэдрическое строение с валентным углом Н-С-Н равным 109°28'. Формула метана - СН4 (1 атом углерода и 4 атома водорода). Структура метана:
Н
|
H -C-H
|
H
Бензол - ароматический циклический углеводород, имеет π-комплекс. Формула С6Н6.
Б)
Сходство с предельными (алканами) заключается в реакциях горения (получаются углек. газ и вода):
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 кДж
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О.
Реакция галогенирования у бензола и метана различаются. У метана под действием света происходит полное замещение атомов водорода на хлор, образуется тетрахлорметан : ССl4. В случае брома у бензола: С6Н6 + Br2 = C6H5Br (бромбензол) + HBr
А при присоединении хлора образуется гексахлорциклогексан (реакцию не помню)
Ещё для бензола и алканов характерно нитрование : С6Н6 + НNO3 = C6H5NO2 + H20 (образ. нитробензол).
Алканы: СН4 + НNO3 = CH3NO2 (нитрометан) + Н2О
Ещё характерно гидрирование (только для бензола): бензол + 3Н2 = С6Н12 (правильный шестиугольник и вещество - циклогексан).
Вроде все. Вообще различия объясняются строением алканов и бензола. У алканов все связи одинарные, а у бензола пи-комплекс. + бензол ядовит