Дано:
m(p-pa NaCl+NaBr) = 200 г
m(NaCl)=m(NaBr)
V(p-pa AgNO3) = 200 мл
ρ(p-pa AgNO3) = 1.07 г/мл
ω(AgNO3)=8% = 0.08
Найти:
ω(NaCl)-?
ω(NaBr)-?
Решение.
m(p-pa AgNO3) = V(p-pa AgNO3)*ρ(p-pa AgNO3);
m(p-pa AgNO3) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г
m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3)
m(AgNO3) = 214 г*0,08=17,12 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3) = 17,12 г/170 г/моль = 0,1007 моль
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
Из уравнений реакций следует, что
n(NaCl)+n(NaBr) = n(AgNO3) = 0,1007 моль
M(NaCl) = 58.5 г/моль;
M(NaBr) = 115.5 г/моль
Примем количество NaCl за х моль, а количество NaBr за у моль
Составим систему двух уравнений:
58,5х = 115,5у
х+у = 0,1007
Решив систему, найдем, что х=n(NaCl) = 0.066844 моль
у=n(NaBr) = 0.0338563 моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl)
m(NaCl) = 0.066844 моль*58,5 г/моль = 3,91 г
m(NaBr) = n(NaBr)*M(NaBr)
m(NaBr) = 0.0338563 моль*115,5 г/моль = 3,91 г
Если массы реагентов равны, следовательно, и массовые доли будут равны.
ω(NaCl)=ω(NaBr) = m(NaCl)/m(p-pa NaCl+NaBr)
ω(NaCl)=ω(NaBr) = 3,91 г/200 г = 0,01955 или 1,955%
Ответ: массовые доли хлорида натрия и бромида натрия в исходном растворе по 1,955%.
Число протонов равно порядковому номеру в ПСХЭ (9)
число электронов равно числу протонов (9)
число нейтронов расчитывается по формуле N=A-Z, где А массовое число, Z заряд (10)
Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3(при нагревании)=СaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
