Ca(OH)₂ + 2HF = CaF₂(осадок) + 2H₂O
m(HF) = 300*0,16 = 48 (г)
n(HF) = 48/20 = 2,4 (моль)
по уравнению HF : CaF₂ = 2 : 1, тогда осадка в 2 раза меньше по молям будет.
m(CaF₂) = 78*1,2 = 93,6 (г)

0 0

3 года назад

для приготовления 150 г раствора сульфата меди 2 с массовой долей 0.5% потребуется соли: 1)0,5г 2)7,5г 3)0,75г 4)75г Если можно

RiddikQ

Дано:

m(р-ра) (CuSO4) = 150 г

w(р-ра) (CuSO4) = 0,5%

найти: m(CuSO4)

решение:

w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)

m(CuSO4) = m(р-ра) (CuSO4) ∙ w(р-ра) (CuSO4) \ 100%

m(сах) = 150 г ∙ 0,5% \ 100% = 0,75 г

Ответ: m(CuSO4) = 0,75 г

0 0

3 года назад

Задачку решите срочно подалуйста

Пончикк [21]

Mr(в-ва) = 3,917 * 29 = 116
общая формула: СnH2n+1COOH
СnH2n+1COOH = 114
12n + 2n + 1 +12 + 16 +16 +1 = 116
14n = 68
n= 5
С₅Н₁₁СООН
ответ: С₅Н₁₁СООН (пентановая кислота или ее изомер)

0 0

3 года назад

При разложении 44,4 грамма малахита образовалось 32 грамма оксида меди, 3,6 грамм воды и углекислый газ. Вычислить массу углекис

aspid

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2
m(Cu2(OH)2CO3)-44.4
m(H2O)-3.6
CO2-?
n(H2O)=3.6:18=0.2 моль
n(H2O)=n(CO2)
m(Co2)=44*0.2=8.8г

0 0

4 года назад