В растворе кислоты 0,2 моль её, а растворе щелочи 0,5 моль NaOH, согласно уравнению:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O соотношение количества вещества кислоты и щелочи равно 1:2, то есть нейтральная реакция среды была бы, если кислоты было 0,25 моль, но её меньше, значит среда будет щелочной.
Вариант 4 восемь электронов
В 5) НСIO4 у Н +1, у хлора +7, у О -8
3S+2KClO3=3SO2+2KCl
S(0) + K(+) + Cl(+5) + 3O(-2) = S(+4) + 2O(-2) + K(+) + Cl(-)
S(0) -4e = S(+4). |4|2|3. Восстановитель
Cl(+5) +6e = Cl(-) |6|3|2 Окислитель
N=m/M=140 г / 56 г/моль = 2,5 моль