4 года назад

Найди закономерности в последовательностях формул : а)N2O,NO,N2O3,NO2;б)SIH4,PH3,H2Se,HF.

1 ответ:

0 0

В первой строчке у азота степень окисления увеличивается от плюс одного до плюс четырех, а во второй строчке у неметаллов валентность уменьшается, а у водорода единица.

Читайте также

Какой объём кислорода потребуется для окисления до оксида азота (2) аммиака объёмом 1,12 л? Напишите уравнение реакции и определ

Маслов Игорь [14]

А нельзя в интернете искать ответы ,а не здесь???

0 0

4 года назад

При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия образовалось 400 г сульфата натрия.Какова массовая доля (в \%) выхода

Северянка [63]

Mr(H2SO4) = 2+32+(16*2) = 98
n(H2SO4)= 294/98=3 моль
n(Na2SO4)= n H2SO4
m(Na2sO4) =3 моль*142=426г
w(<span>Na2SO4</span>)=(400/426)*100\%=94\%

0 0

3 года назад

Напишите две структурные формулы веществ, отвечающих составу C4H10O и относящихся к разным классам веществ. Для каждого из них с

Ледису

1. CH3-CH2-OH (этиловый спирт), гомолог: CH3-CH2-CH2-OH (пропанол-1)
2. CH3-O-CH3 (диметиловый эфир), гомолог: CH3-CH2-O-CH3 (метилэтиловый эфир)

0 0

1 год назад

3)Сколько 60%-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% Са3(РО4)2? 4)Сероводород объёмом

SheGGi993 [15]

3) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Сначала найдем чистый прореагировавший фосфат кальция: 400 кг - 100%

х кг - 75%

х= 400*75/100= 300 кг

Затем находим молярные массы фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:

M (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

М (2H3PO4) = 196 г/моль

Находим массу ортофосфорной кислоты: 300*196/310 + 189,7 кг

Это число принимаем за 100%, так как оно найдено обычно, по уравнению реакции. Тогда 60% кислоты можно найти таким образом: 189,7кг*60%/100%= 113,8кг

Ответ: можно приготовить 113,8 кг кислоты

0 0

4 года назад

яка молекула сама найважча скажіть назву!!!!!! ♥♥♥

victus00 [196]

Полимеры могут быть очень длинными. Из органических — ДНК, наверное.

0 0

4 года назад