В каком направлении будет смещаться равновесие системы 2 СО2(г) ↔ 2 СО (г) + О2 (г) ; ΔНо 298 = + 566 кДж при: а) увеличении дав
В каком направлении будет смещаться равновесие системы 2 СО2(г) ↔ 2 СО (г) + О2 (г) ; ΔНо 298 = + 566 кДж при: а) увеличении давления в системе; б) увеличении концентрации СO; в) введении катализатора; г) уменьшении температуры? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.
a)В сторону реагента(угл газа)б)так же как и А;в)катализаторы не влияют на смещение;г)Вообще,реакция разложения - эндотермическая(-Q),а при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону +Q,а константу,увы,я не знаю ибо в егэ такого нет
Значит, на внешнем электронном слое 4 электрона. Предположим, это углерод. Тогда летучее соединение - метан СH4 Проверим M(CH4) = 16 г/моль 16 -- 100% 4 - х % х = 4 *100/16 = 25% Что и требовалось доказать, искомый элемент - углерод (С)