H2SO4 → H+ + HSO4-
HSO4- → H+ + SO4 2-
[H+]=2[H2SO4]=2*0.001=0.002 моль/л
Na2O оксид натрия
Na2O2-пероксид натрия
NaOH-гидрооксид натрия(щелочь)
Уравнения: 1) H2SO4 + 2Ca => CaSO4 + H2
2) 10HNO3(оч.разбав.) + 4Zn => 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3) 2H2SO4(конц) + Hg => HgSO4 + SO2 + 2H2O
4) 36HNO3(разбав.) + 10Al => 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
<span>ну, например так</span>
<span>CuSO</span><span>₄</span> +2<span>KOH</span> = <span>Cu</span>(<span>OH</span>)<span>₂↓</span> + <span>K</span><span>₂</span><span>SO</span><span>₄ - молекулярное</span>
<span>Cu</span><span>²⁺ + </span><span>SO</span><span>₄²⁻ + 2</span><span>K</span><span>⁺ + 2</span><span>OH</span><span>⁻ = </span><span>Cu</span><span>(</span><span>OH</span><span>)₂↓ + 2</span><span>K</span><span>⁺ +</span><span>SO</span><span>₄²⁻ - полное ионное</span>
<span>Cu</span><span>²⁺ +</span><span> 2</span><span>OH</span><span>⁻</span> = <span>Cu</span><span>(</span><span>OH</span><span>)₂↓ - сокращенное ионное</span>
<span> </span>
1. Если масса смеси уменьшилась на 1,3 г, значит, это была масса содержащегося в смеси ацетилена.
n(С2Н2) = 1,3/26 = 0,05 моль
2. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О (1)
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О (2)
То же количество ацетилена вступит и в реакцию горения. По уравнению (1) из 1 моль ацетилена получается 2 моль СО2, значит, из 0,05 моль ацетилена получится 0,1 моль СО2. Всего при сгорании смеси выделился 1 моль СО2 (22,4л), значит, при сгорании пропана выделилось 1 - 0,1 = 0,9 моль СО2.
По уравнению (2) из 1 моль пропана образуется 3 моль СО2, значит, для образования 0,9 моль СО2 надо 0,3 моль пропана.
Таким образом, в исходной смеси было 0,05 моль С2Н2 и 0,3 моль С3Н8 (всего 0,35 моль)
Применительно к газам объёмная доля = мольной доле.
ф(С2Н2) = 0,05/0,35*100 = 14,29%
ф(С3Н8) = 0,3/0,35*100 = 85,71 %