А)Ca(OH2) соединение
Б)2 H2O = 2 H2 + O2 распад
В)H2O + FeCl3 обмен
Г)4 Ca + 6 H3PO4 = 2 Ca2(PO4)3 + 9 H2 обмен
Принцип общий для реакций - стремление к устойчивой электронной оболочке.
Фосфор: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ На внешнем электронном уровне у него 2 s-электрона о 3р-электрона. Он стремится достроить Р-уровень до 6 электронов, отбирая три электрона(Р³⁻Н⁺₃; Cu²⁻₃Р³⁺₂).
А если кто посильней встретится, тот отберет не только 3 электрона(Р³⁺Cl⁻₃), но и все пять- обдерет и s-уровень (Р⁵⁺₂О²⁻₅, Н⁺₃Р⁵⁺О²⁻₄)
Нужно учитывать еще, что фосфор встречается в разных модификациях. Не настолько разных, как графит и алмаз у углерода, но все же значительно различающихся по реакционной способности. Белый фосфор обычно обозначается Р₄, а красный просто Р.
Раз он находится в одной группе с аммиаком, то и поведение его подобное, послабее только.
Основною хімічною властивістю насичених вуглеводнів, що визначаює їхнє використання як палива, є реакція горіння. У разі нестачі кисню замість вуглекислого газу утворюється чадний газ і сажа (залежно від нестачі кисню)
C 9H20 + 14O2 → 9CO2 + 10H2O
Радикальне нітрування за реакцією Коновалова:
C9H19-H + HNO3(розв.) → C9H19-NO2 + H2O
Реакція ізомеризації (в присутності AlCl3):
CH3-(CH2)7-CH3 → CH3-(CH2)2-CH(CH3)-(CH2)3-CH3 (4-метилоктан)
2СH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
В этом Zn и FeCl
Томсть вариант г)