NH4NO3+NaOH=NH3(стрелочка вверх)+NaNO3+H2O
m(NH4NO3)=890 г
w(примесей)=20%
w(р-ра)=20%
m(NaOH)-?
Для начала найдем массу чистого нитрата аммония
w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
0,2= m(в-ва)/890, тогда m(в-ва)=0,2*890=178 г
Из реакции:
n(NH4NO3) = 178 / (14*2+4+16*3) = 2,225 моль = n(NaOH)
Тогда m(NaOH)=2,225*(23+16+1) = 89 г
w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
0,2=89/m(р-ра)
m(р-ра)=89/0,2=445 г
Ответ : m(р-ра)=445 г
Р2О5 -ангидрид фосфорной кислоты Н3РО4.
<span>Ca(OH)2</span><span> + </span><span>CO2</span><span> = CaCO</span>3<span> + H</span>2<span>O </span>
<span>Fe2O3</span> + 6<span>HCl</span>(газ) = 2FeCl3 + 3H2O
<span>BaO + Na2CO3+ H2O = BaCO3↓ + 2NaOH</span>
SO3+H2O=H2SO4
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
AlCl3 + 3NaOH(разб.) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2KOH + H2SO4(разб.) = K2SO4 + 2H2O
K2CO3 = K2O + CO2
Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Ответ:
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении 3AgNO₃+AlCl₃=3AgCl+Al(NO₃)₃
равна 3:
Ag+ 3Cl- =AgCl
какая из молекул при диссоциации дает Al3+ ион:
в)AlCl₃
AlCl₃→Al3+ +3Cl-
какие пары растворов могут существовать в растворе:
б)Cu²⁺ и SO4²⁻
остальные выпадают в осадок
AgC≡CAg + HCl => AgHC=CClAg