M(NaOH)=ω·mрозчину÷100%=30·50÷100%=15г.
Дано
m(ppaKOH)=100g
W(KOH)=40%
HCL
------------------
m(KCL)-?
находим массу вещества KOH
m(KOH)=100*40%/100%=40 g
40 g Xg
KOH+HCL-->KCL+H2O M(KOH)=56 g/mol , M(KCL)=74.5 g/mol
56 74.5
40/56 = X/74.5
X=53.2 g
ответ 53.2 г
3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ => Ca₃(PO₄)₂ + 6HNO₃
Вариант 2. Задание №1
ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ +2HCl
HCl +AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H⁺+Cl⁻ +Ag⁺ +NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ +Cl⁻ = AgCl↓
HCl +KNO₃ =KCl + HNO₃
10 KCl + 8H₂SO₄ +2KMnO₄ = 5Cl₂ +2MnSO₄+6K₂SO₄ +8H₂O
Cl₂+2KI = I₂ +2KCl
I₂ + H₂ = 2HI
Задание №2
2SO3 = 2SO2 + O2 - Q обратимая реакция, проходит с поглощением теплоты, при повышении температуры от 700 до 1110 градусов равновесие смещено вправо.
Задание 3.
10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ +N₂O +5H₂O
10H⁺ +10NO₃⁻ +4Mg° = 4Mg⁺² +8NO₃⁻ + N₂O + 5H₂O
Mg° - 2e → Mg²⁺<span> | 4 - восстановитель</span>
2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺<span> | 1 - окислитель
</span>Задание 4
веселящий газ -N₂O
жидкое стекло -Na₂SiO₃
калийная селитра -KNO₃
Задание 5
Дано:
m(KOH) = 400 г
W(КОН) = 25% = 0,25
V(CO₂) = 45 л
_________________
m(K₂CO₃) - ?
Решение:
400 45 л х?
2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂↑
56 138
Задача на избыток и недостаток:
Считаем количества вещества CО₂:
n(CO₂) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль
Считаем массу вещества KOH:
m(KOH) = m(р-ра) х W = 400 х 0,25 = 100 г
Ищем количество вещества KOH:
n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль
n(CO₂) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.
По уравнению реакции:
n(K₂CO₃) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль
Ищем массу соли - карбоната калия:
m(K₂CO₃ ) = n х M = 0.895 х 138 = 123.51 г
