W(CaCO3)=M(Ca)/M(CaCO3)=40/100=0,4
m(CaCO3)=m(Ca)/w(Ca)=8г/0,4=20 г
Вот ответ на H2Se, решали такое в классе
Pb(NO3)2 + 2KI --> PbI2 (осадок) + 2KNO3 (молекулярное уравнение)
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2I(-) --> PbI2 + 2K(+) + 2NO3(-) (полное ионное уравнение)
Pb(2+) + 2I(-) --> PbI2 (сокращенное ионное уравнение)
ZnCl2 + K2CO3 --> ZnCO3 (осадок) + 2KCl (молекулярное уравнение)
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) --> ZnCO3 + 2K(+) + 2Cl(-) (полное ионное уравнение)
Zn(2+) + CO3(2-) --> ZnCO3 (сокращенное ионное уравнение)
Ba(NO3)2 + Na2SO4 --> BaSO4 (осадок) + 2NaNO3 (молекулярное уравнение)
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) --> BaSO4 + 2Na(+) + 2NO3(-) (полное ионное уравнение)
Ba(2+) + SO4(2-) --> BaSO4 (сокращенное ионное уравнение)
3MnCl2 + 2Na3PO4 --> Mn3(PO4)2 (осадок) + 6NaCl (молекулярное уравнение)
3Mn(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) --> Mn3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-) (полное ионное уравнение)
3Mn(2-) + 2PO4(3-) --> Mn3(PO4)2 (сокращенное ионное уравнение)
Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии кислоты с растворимым основанием(щелочью). Нейтрализовать H2SO4 возможно с помощью гидроксида калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Ответ: 3) KOH
Масса веществ взятых до реакции равна массе веществ образованных в результате реакции 32+4 = 36г