<span>1s 22s 22p 63s 23p64s 13d<span>10</span></span>
Fe+S= FeS
2Al +3S=Al2S3
2Na+S=Na2S
Zn +S=ZnS И вот пример как решать!!! Дано:
Q1 = 509 кДж
m(Al) = 81 г
<span>m(S) = 128 г
</span>Найти: Q2
Решение:
<span>81 г 128 г
</span><span>2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж</span>
54 г 96 г
<span>Вычислим вещество в недостатке: </span>n = m\M <span>n
(2Al) = 81 г\54 г\моль = 1,5 моль (избыток)</span>
n (3S) = 128 г\96 г\моль = 1,3 моль (недостаток)
<span>Рассчитаем количество теплоты: </span>
<span>128 г --- х кДж </span>
<span>96 г --- 509 кДж </span>
<span>х = 128 г ∙ 509кДж \ 96 г = 678,7 кДж </span>
<span>ответ: 678,7 кДж</span>
3Mn + 8HNO3(разб) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Вторая реакция не пойдет - с помощью соли KMnO4 не получить... Нужен только оксид.
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
Третья реакция с образованием Mn произойти не может, в продуктах реакции получается ОКСИД МАРГАНЦА 4, но никак не чистый марганец.
M(р-ра)=150 грамм
<span>m(соли)=25 грамм
w-?%
</span>W=m(соли)/mр-ра
Находим массовую долю соли:
<span>W=25/150=0.17*100=17%-процентная доля соли в исходном растворе</span>
-78
-57
все)все решение этого