N=N/Na n=m/M
0,7моль=N/6,02*10^23
N=4,214*10^23-кол-во молекул в 0,7 моль CaCl2
m=n*M
M(CaCl2)=111г/моль
m=0,7*111=77,7г -масса соединя
N=4*6,02*10^23
N=24,08*10^23-кол-во молекул в четыре моль Ва(ОН)2)=171г/моль
m=4*171=684г-масса соединения
KCI=39+35,5=74,5 г/моль
5*74,5=372,5г
Al(OH3)=27+17,3=78г/моль
0,73*78=56,94г
xD wtf
C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCL
C2H5CL + NaOH -> C2H5OH + NaCl
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
но к задаче не подходит ниодно из
x 15
C2H4 + H2O -> C2H5OH
22,4 46
15/46 = 0,33
по условию 1----------------1
0,33* 22,4 = 7,4 литра.
Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂
M(Ba) = 137г/моль m(Ba) = 137г. Количество вещества 1,37г. бария - это 1,37÷137= 0,01моль
По уравнению реакции видим, что из одного моля бария образуется 1 моль хлорида бария и 1 моль водорода, значит при взаимодействии 0,01 моль бария образуется 0,01 хлорида бария и 0,01 моль водорода.
M(BaCl₂)= 137+35.5x2=208г/моль
Масса 1 моль BaCl₂ = 208г.
Масса 0,01мольBaCl₂= 208г.х 0,01=2,08г.
M(H₂)=2г/моль
Масса 1моль водорода = 2г.
Масса 0,01моль водорода = 2х0,01=0,02г.
Объем 1 моль водорода = 22,4л.
Объем 0,01 моль водорода= 22,4х0,01=0,224л.
Ответ: при взаимодействии 1,37г. бария с хлоридной кислотой образуется 0,01 моль хлорида бария, массой 2,08г. , а так же образуется 0,01 моль водорода, массой 0,02г. и объемом 0,224л.
Ответ:
Ca(NO3)2
Объяснение:
При 500 °C начинает разлагаться с выделением О2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2.
