Ai2O3+6HCI=2AiCi3+3H2O. Короче там еще много белеберды писать. Ответ: 10.8г
С6Н6 + Вr2 =С6Н5Вr + НВr
1)Количество вещества С6Н6 =м (масса 39г) : М (молярная масса 78г/моль) =0,5 моль, т. к. отношение количества вещества (С6Н6) к количеству вещества (Вr2) по уравнению реакции 1:1===> количество вещества (Вr2) должно быть равно 0,5 моль, а у нас, по условию задачи, 1 моль, т. е. избыток. Все расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т. е. по (С6Н6).
2)Количество вещества (С6Н5Вr)= количеству вещества (НВr) и равно 0,5 моль.
3)Масса ( С6Н5Вr)= количество вещества (0,5 моль) Х М (молярная масса 157г/моль) = 78,5(г)
<span> 4)Масса (НВr) = количество вещества Х М (81г/моль) =40,5(г) </span>
CaSo3 + H2SO4 = CaSo4 + SO2 + H2O (коэффициенты не нужны, все выровнено)
m Caso3 = 380Г
m CaSO4 - ?
V SO2 ?
n H2О?
1) массу сульфата кальция находим через моли и массу сульфита:
v CaSO3 = m\M = 380г \ (16*3+32+40) г\моль - 380\120 = 3,16 моль
v caso3\v caso4 = 1моль\1моль (по уравнению выше) = 3,18 \ х; x = 3.16 моль.
v caso4 = 3.16 моль
m caso4= v * M = 3.16 моль * 136г\моль = 429,76 г
2) по уравнению видим, что v SO2 и v H2O = 3.16 моль
V So2 = v * Vm = 3,16*22,4л\моль = 70,9 л
3) n h2o = v * Na = 3.16 * 6.02 * 10^23 = 19.02 * 10^23 молекул
Дано:
m(SiO₂) = 75г
+
m(CaCO₃) = 75г
Найти:
m(CaSiO₃)
Решение:
SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂
Mr(SiO₂) = 60 г/моль
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Для реакции с 75г SiO₂ требуется (75×100)÷60 = 125г CaCO₃, а по условию дано 75г, значит CaCO₃ в недостатке. Ищем m(CaSIO₃):
Mr(CaSiO₃) = 116 г/моль
m(CaSiO₃) = (75×116)÷100 = 87г
Ответ: m(CaSiO₃) = 87г