№2
1) MnO2+2C=2CO↑+Mn
<span>Mn(IV)</span> + <span>2 e</span> → <span>Mn(II), окислитель
</span><span>C(II)</span> - <span>2 e</span> → <span>C(<span>IV),восстановитель</span></span>
2)2H2O2=2H2O+O2↑
2O(-1) - 2e = O2(0)- восстановитель
<span>2O(-1) + 2e = 2O(-2)- оксилитель</span>
3)2P+3Cl2=2PCl3
P(0) - 3 e=P(+3) ,восстановитель
Cl2(0) + 2e= 2Cl(-1), окислитель
№3.
а)3H2NO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
б) Fe2O3+3Mg= 3MgO+2Fe
в)-
г)Pb(OH)2=PbO+H2O
№4
а) окисление, выделение энергии
б)замещение
в)обмен
№5
а)O+Ca=CaO
б)Mg+2HCl=MgCl2+H2
в)2NaCI+Hg(NO3)2=2NaNO3+HgCl2
г)Сu2O=2Cu+O
№6
2NA+H2O=NA2O+H2
n(Na)= 5,4/23=0.2
x=0.1
V=n*Vm= 0.1*22.4=2.24
Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2