Значить береш молярну масу 4 молекул О2 і ділиш на молярну масу ортофосфатної кислоти (98г/моль) і множиш на 100%. Виходить 65%
1 шаг:
Ищем молярную массу каждого данного нам вещества. Мы знаем, что молярная масса (М) = относительной молекулярной массе этого же вещества (Mr).
M(SO3)=80г/моль
M(H2O)=18г/моль
М(SO2)=64г/моль
2 шаг:
Ищем массу данных веществ. Для этого используем формулу:
m=n(кол-во в-ва)*М
m(SO3)=280г
m(H2O)=63г
m(SO2)=64г
Ответ: массы не равны.
в 1 моле любого вещества 6,022*10^23 частиц
N=N/Na Na -постоянная авогадро 6.02*10²³
n=1.82*10²⁴/6.02*10²³=0.3*10¹=3моль
Составляем уравнение реакции:
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
M(CaO)=56
M(Ca(NO3)2)=40+2(14+16*3)=164
Пусть x - масса соли. На 1 моль оксида кальция приходится 1 моль нитрата кальция (см. коэффициенты в уравнении реакции).
Составляем пропорцию:
56\14=164\x
x=14*164\56=41
m(Ca(NO3)2=41 г