2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Ca(NO3)2 + Cu(OH)2
S + O2 = SO2
2SO2 + 3O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + 2NaOH = 2Na2SO4 + 2H2O
19
Калий
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Жирном шрифтом показаны валентные электроны
А) В одной молекуле по формуле C6H12O6 содержится 6 атомов О, тогда в двух 2*6 = 12 атомов
Б) В одной молекуле по формуле H2CO3 содержится 3 атома О, тогда в четырех 4*3 = 12 атомов
В) В одной формульной единице содержится 4*2 = 8 атомов О, тогда в восьми 8*4*2 = 64 атома
Г) В одной формульной единице содержится 3+10 = 13 атомов О, тогда в пятнадцати 15*(3+10) = 195
1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров.
2. Его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.) .
3. Квантово-механические представления о строении атома
Первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие М. Планком
формулы для плотности теплового излучения (1900 г. ) и ее истолкование Эйнштейном на основе
понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем.
Осмысление теории Бора привело к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной
механики Гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики Шредингера (1926 г. ). Формулировка
Гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики.
Напротив, волновая механика Шредингера удобна для решения прикладных задач.
Развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных
систем, не проводя экспериментов.
Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью четырех квантовых чисел:
главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют
движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.
Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня
от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и соответствует
номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно
определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является
внешним.
Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает
значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому
значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей
с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l -
подуровнем.
Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и
принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы
орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве.
Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении
электрона вокруг своей оси. Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие
<span>противоположным направлениям вращения.</span>
