Периодичность изменения свойств элементов.Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.
Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная способность, которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов. Самые сильные окислители (неметаллы) находятся в правом верхнем углу ПСЭ: F, Cl, O. Самые сильные восстановители (металлы) находятся в левом нижнем углу: Fr, Ba, Ra.
1) Манган (ІІ) хлорид
MnCl₂= Mn²⁺+2Cl⁻
2) Цинк хлорид ZnCl₂ = Zn ²⁺ +2Cl⁻
3) Ферум(ІІІ) бромід FeBr₃ = Fe³⁺ + 3Br⁻
Ответ:
Объяснение:
Х г 275 кДж
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
n=1 моль
М = 80 г/моль
m=80 г
Х г CuO - 275 кДж
80 г CuO - 63,6 кДж
m(CuO) = 80 * 275 / 63,6 = 346 г
В хлориде 2:
Формула:w\%=Ar элемента : на Mr вещества=56:(56+35*2)=14\%
В хлориде 3:
w\%=56:(56+35*3)=34-35\%.
Я вам сделала только то, что в вопросе фото не смотрела
