Основные оксиды <span>– оксиды, способные реагировать с кислотами и
не способные реагировать со щелочами.</span>
Кислотные оксиды – оксиды, способные реагировать со щелочами и
не способные реагировать с кислотами.
Амфотерные оксиды <span>– оксиды, способные реагировать и с
кислотами, и со щелочами<span>.</span></span>
∵ <span>P2O5 реагирует с KOH с образованием кислых и средних солей:
</span>P2O5 + 2KOH + H2O ⇒ 2KH2PO4
P2O5 + 4KOH ⇒ 2K2HPO4 + H2O
P2O5 + 6KOH ⇒ 2K3PO4 + 3H2O
∵ P2O5 отнимает воду не только гигроскопическую, но и химически связанную:
P2O5 + 2HNO3 ⇒ 2HPO3 + N2O5
∵ Взаимодействие при нагревании кислотного оксида с основным оксидом с образованием средней соли:
P2O5 + 3CaO =[ t°c ]⇒ Ca3(PO4)2
∵ Реакция нейтрализании проходит с образованием средней соли:
KOH + HNO3 ⇒ KNO3 + H2O
∵ Реакция не идёт, так как основноые оксиды не реагируют с щелочами:
KOH + CaO ≠
∵ Взаимодействие кислоты с основным оксидом с образованием средней соли:
2HNO3 + CaO ⇒ Ca(NO3)2 + H2O
Решать задачу нужно на молях.
Найдем количество вещества CO2:
n(CO2)=V:Vm=4,48л/22,4л/моль=0,2моль
Составим пропорцию
2 моль - 1410кДж
0,2моль - х кДж
х=(1410*0,2)/2=141кДж
Ответ: 141 кДж
Например,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
опыт состоит в том, что в пробирку со щелочью добавляется индикатор фенолфталеин (раствор окрашивается в малиновый цвет), затем постепенно добавляется кислота и раствор обесцвечивается, что указывает на нейтральную среду