Question

6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.)

Answer 1

Решение смотри во вкладыше ↓↓↓

Answer 2

Дано:
m(Zn) = 6,5г
m(H₂SO₄) = 20г
Найти:
V(H₂)
Решение:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Mr(Zn) = 65 г/моль
Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
Серная кислота в избытке $( \frac{6,5*98}{65} = 9,8g)$.
Считаем по цинку: m(H₂) = $\frac{6,5*2}{65} =$ 0,2г
V(H₂) = $\frac{m}{Mr} * Vm = \frac{0,2}{2} * 22,4 =$ 2,24л
Ответ: V(H₂) = 2,24л