Mg + 2HCL = MgCl2 + H2
1) m(р-ра HCl) = 365 г
w(HCl) = 10% (0,1)
2) m(HCl) = 365 * 0,1 = 36,5 г
3) n(HCl) = m (HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Теперь соотношение
по уравнению реакции 2 моль HCl реагирует с 1 моль H2
Мы нашли реальное количество вещества HCl = 1 моль
Значит 1/2 = x/1
отсюда x = 1*1/2 = 0,5 моль
V (H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Не знаю, на каком вы сайте смотрели ответ, но 1,12 л быть не может
N = V/Vm= 44,8/22,4 = 2 моль
m = M * n= 2 *63 = 126 г, что не соответствует условую
(Возможно там не 44,8 л , а 22,4 л, и если так, то: n = 4,48/22,4 = 0,2 моль; m = 0,2 * 63 = 12,6 г - масса цинка; 25 - 12,6 = 12,4 г - серебра)
FeCl2+2NaOh=Fe(OH)2+2NaCl
m в-ва(FeCl2)=20*0,1= 2 г
n(FeCl2)=m/M=2/126=0,016 моль
n(FeCl2):n(Fe(OH)2)
1:1
0,016:x ------->x=0,016 моль
m(Fe(OH)2)=n*M=o,o16*90=1,43 г
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
1)Находим массу в-ва соляной кислоты
mв(HCl)=219*5/100=10.95г
2)Определим количество в-ва цинка и соляной к-ты для того,чтобы выяснить , какое же в-во в избытке
n(HCl)=m(HCl)/Mr(HCl)=10.95/36.5=0.3моль
n(Zn)=13/65=0.2моль
Теперь сравним кол-ва в-в по уравнению и найдем ,сколько бы было нужно соляной к-ты на цинк
0.2моль(Zn)-xмоль(HCl)
1моль(Zn)-2моль(HCl)
Отсюда х=0.2*2=0.4моль ,т.е. на 0.2 моль цинка требуется 0.4 моль к-ты , а у нас дано к-ты 0.3моль,значит она в недостатке .
Zn-в избытке
n(H2)=2n(HCl)=2*0.3=0.6моль
V(H2)=22.4*0.6=13.44л
Ответ:13.44л
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
4K + O₂ = 2K₂O
2Al + 3S = Al₂S₃
S + O₂ = SO₂
H₂ + S = H₂S
FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S