При взрыве сероводорода с кислородом образовались следующие вещества
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
SO2+H2O=H2SO3
масса раствора сернистой кислоты =Х+49,2 г
Х-обозначим массу сернистого газа
составляем уравнение опираясь на формулу по определению массовой доли
w%= m(в-ва)х100%\ m(р-ра)
1,64%=Хх100%\Х+49,2
решаем относительно Х
Х+49,2=100Х \ 1,64
Х+49,2=61х
60Х=49,2
Х=0,82 г,т.е. масса сернистого газа равна 0,82 грамма
а это составляет количество молей 0,82\64=0,0128 молей
столько же молей сероводорода
находим объём сероводорода=0,128х22,4=0,287 л=287 мл
остальной объём кислорода
объём кислорода=1500 мл-287 мл=1213 литров
вначале найдем массу <span> NaOH в 400 г.: 400×5/100=20г.</span>
<span>далее составим урав-е:</span>
<span>х+20/400+х=0,2(это 20 % по другому)</span>
<span>х+20=80-0,2</span>
<span>0,8-60=0</span>
<span>х=60/0,8</span>
<span>х=75г.</span>
<span>ответ:75г.</span>
<span>вроде так</span>
<span>
</span>
Сайт полное г*вно я ещё таких не видел
1) 2Na+O2=Na2O2
2) 4Na+O2=Na2O
3) Na2O+H2O=2NaOH
4) 3NaOH+K3PO4=Na3PO4+3KOH
5) Na3PO4+3HNO3=3NaNO3+H3PO4