Уравнение: 3KOH + H₃PO₄=K₃PO₄ + 3H₂O
m вещества (H₃PO₄)=(m раствора × ω)÷100% = 490г×0.2=98г
n(H₃PO₄)=m÷M=98г÷98г/моль=1 моль вещества.
На 1 моль ортофосфорной кислоты нужно 3 моля щелочи. Соотношение 1 к 3.
Следовательно можно найти m вещества KOH=n×М=3×56=168г
Ответ: m(KOH)=168г
1. 3 период V группа главная А подгруппа
2. заряд ядра +15. протонов 15,электронов 15, нейтронов 16
2)8)5 р-элемент
3. неметалл. имеет несколько аллотропных модификаций-белый, красный, черный, фиолетовый
4. активнее всех простых веществ своей подгруппы как неметалл.
В периоде более сильный неметалл чем натрий Na, магний Mg алюминий Al, кремний Si. Менее активный как неметалл, чем сера S и хлор Cl
5. оксид фосфора (V) - P2O5
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
гидроксид - фосфорная кислота H3PO4
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
16 HCl + 2 KMnO4 = 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O
Молекулярное:
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
Cu(OH)2 - это осадок
Полное ионное:
Cu(+2)+SO4(-2)+2K(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2K(+)+SO4(-2)
Сокращенное ионное:
Cu(+2)+2OH(-)= Cu(OH)2
Уравнение реакции: <span>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 </span><span>
На 1 моль Н2(водорода), нужно 2 моль Na(натрия) </span><span>
560мл = 0,56л Н2(водорода) составляют
</span><span>0,56/22,4 = 0,025 моль </span>
<span>Потребуется 2*0,025 = 0,05 моль Na(натрия)</span>
<span>0,05 * 23 = 1,15 г
Ответ: mNa = 1,15 г.</span>