Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

София Невзорова

3 года назад

14

Сколько грамм соли получится при взаимодействии 6 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты?

Сколько грамм соли получится при взаимодействии 6 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты?

1 ответ:

xvosttruboj3 года назад

0 0

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Читайте также

ПОМОГИТЕ!!! СРОЧНО!!!!Сколько образовалась оксида магния, если в реакцию вступило 8 г. магния?

Roxrite [78.5K]

.....................

0 0

3 года назад

8. Объем фосфина, который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 35г фосфида кальция, содержащего 7% примесей, равен ⦁

SerDix [14]

Проверьте расчеты, а то могла ошибиться

0 0

4 года назад

Вспомните из курса ботаники ,какие вещества входят в состав семян растений .

Кристина6537

Крахмал,растительный белок,эндосперм,жиры(это все органические вещества),вода,минеральные вещества

0 0

3 года назад

По схеме реакции HI+H2SO4→I2+S+H2O рассчитайте массу восстановителя, который потребуется для восстановления окислителя массой 11

Анна19932007 [31]

Сначала определимся, кто окислитель, а кто - восстановитель.
Окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдаёт, тогда в нашей реакции HI - восстановитель, H2SO4 - окислитель.
Теперь найдём моли окислителя:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 115 / 98 = 1,17 (моль)
Реакция:
6HI+H2SO4→3I2+S+4H2O
По уравнению видно, что n(H2SO4) = 6*n(HI) = 7,02 (моль)
Найдём массу:
m(HI) = n(HI) * M(HI) = 7,02 * 128 = 898,6 (г)

0 0

4 года назад

Для реакции взяли 40 г оксида серы и 36 г воды. Сколько граммов серной кислоты получится при этом?

Мальвина2016 [7]

Ответ:

m(H₂SO₄)=49г.

Объяснение:

Дано:

m(SO₃)=40г.

m(H₂O)=36г.

-------------------

m(H₂SO₄)-?

Решение:

1 Определим молярную массу оксида серы(IV) :

M(SO₃)=32+48=80г./моль

2. Определим количество вещества оксида серы(IV) в 40г.:

n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)=40г. ÷80г./моль=0,5моль

Определим молярную массу воды:

M₁(H₂O)=18г./моль

2. Определим количество вещества водыв 36г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=36г.÷18г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции:

SO₃+H₂O=H₂SO₃

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(SO₃)=1моль n(H₂O)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(SO₃)=0,5моль n₁(H₂O)=2моль

4. Делаем вывод, что вода дана в избытке. Решаем задачу, используя количество вещества оксида серы(IV)

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(SO₃)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(SO₃)=0,5моль n₁(H₂SO₄)=0,5моль

4. Определим молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

5. Определим массу количеством вещества 0,5 моль:

m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0,5моль×98г./моль=49г.

6. Ответ: из 40 г оксида серы(IV) при взаимодействии с водой образуется 49г. серной кислоты

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа