ZnO + CO = CO2 + Zn
m(ZnO) = 8, 53г*0,95 =8 г
n(ZnO) = 8,1г/81г/моль = 0, 1 моль
м(Zn) = 0,1моль *65г/моль = 6,5 г
Так как согласно уравнению реакции их моль равны
А) СН3 - СН - СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3
| |
CH3 OH
Б) CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
|
OH
CH3
|
B) CH3 - C - CH2 - CH3
|
OH
OH
Г) |
CH3 - C - CH - CH - CH3
| | |
CH3 CH3 CH3
Периодичность в свойствах элементов, связанная с изменением строения электронных оболочек при возрастании заряда ядра их атомов, наблюдается и для однотипных соединений. В периоде слева направо основные свойства оксидов и гидроксидов групп IA, IIA постепенно сменяются амфотерными и для соединений элементов групп VA-VIIA становятся кислотными. В группах А, кроме VIII, сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, а их кислотные свойства ослабевают, например: CsOH - более сильное основание, чем LiOH, а кислота НРО3 значительно слабее, чем HNO3. В то же время для водных растворов бинарных соединений неметаллов с водородом типа HF, HCl, HBr, HI или H2O, H2S, H2Se, H2Te кислотные свойства возрастают от HF к HI, а также от H2O к H2Te .
<span> Для оксидов и гидроксидов элементов, величины относительных электроотрицательностей которых находятся в интервале 1,5-2,2 обычно характерны амфотерные свойства, при этом, чем меньше значение относительной электроотрицальности, тем больше проявляются основные свойства их оксидов и гидроксидов. По мере увеличения относительной электроотрицательности элементов возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов. Для галлия 31Ga (ОЭО=1,82) кислотные и основные свойства его оксида Ga2O3 и гидроксида Ga(OH)3 выражены в одинаковой степени.</span>
m(Fe) = 1*93/100 = 0,93 т
m(FeO) = 100*0,93/9 = 31 т
m(Fe) - 93% 1 - 100% m(Fe) = 1*93/100 = 0,93 т m(FeO) - 100% 0,93 - 9% m(FeO) = 100*0,93/9 = 31 т.
N P As относятся к немет., Po к мет.
