2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

Вычислим 20%-ов от 196г по методу (196•20)/100=39.2г

Получим моль серной кислоты по методу 39.2/98(отн.моль.масса серной кислоты)=0.4 моль.

По реакции аммиака вдвое больше(0.4•2=0.8)

0.8 умножаем на газовую постоянную Авогадро(22.4) и получаем 17.92л аммиака

0 0

3 года назад

Сделай превращения С2Н6-С2Н4-С2Н5ОН-СН3СНО | СН3СООН

LENUSY

С2Н6=С2H4+Н2

CH2=CH2 + H2O = C2H5OH.

3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4=K2SO4+Сr2(SO4)3+3CH3COH+7H2O

СH3СOH+Ag2O(аммиачный) =CH3-COOH+2Ag

0 0

4 года назад

Сколько граммов 40% ного раствора серной кислоты используется для взаимодействия с 30 г оксида магния?

Vkus [44]

Решение

x 0.75
1.H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
1 1
Mr(MgO)=24+16=40
n(MgO)=30/40=0.75
Mr(H2SO4)=2+32+64=98
n(H2SO4)=0.75*98=73,5
w=40%=0.4
mр-ра=mв-ва/w
mp-pa=73.5/0.4=183,75г

0 0

3 года назад

Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. Врезультате реакции выделился водород объемом 1,1

totale

1,2г 1,12л
Me+H2SO4=MeSO4+H2
х 22,4л

х= 1,2*22,4/1,12=24 (это магний)

0 0

3 года назад