Х г 6,4 г
C. + 2H2. -> CH4
n=2моль n= 1 моль
М=2 г/моль М = 16 г/моль
m= 4 г m= 16 г
Х г Н2. - 6,4 г СН4
4 г Н2. - 16 г СН4
m(H2)= 4 * 6,4 / 16 = 0,4 г
CuSO4 + 2Na(+1)OH(-1) = Cu(OH)2 + Na2(+1)SO4(-2)
2NaOH + H2SO4 = Na2(+1)SO4(-2) + H2O
x-V, который нужно взять, можем выразить его массу=1,33хг, тогда масса чистого вещества=1,33х*0,3=0,399х. Масса чистого вещества во 2м растворе такая же. найдем массу 2го р-ра:250*1,15=287,5г. х находим, подставив в формулу нахождения массовой доли вещества:массовая доля=масса р.в./масса р-ра 0,14=0,399х/287,5
выразим х: х=(0,14*287,5)/0,399=100,9мл. всё)
3CuO + 2NH3 ----> 3Cu + N2 + 3H2O
Cu(2+) --(+2e)---> Cu(0) | 3 восстановление
2N(-3) --(-6e)---> N2(0) | 1 окисление
3Ag + 4HNO3 ---> 3AgNO3 + NO + 2H2O
Ag(0) --(-1e)--> Ag(+) | 3 окисление
N(+5) --(+3e)--> N(+2) | 1 восстановление
5Zn + 12HNO3 ---> 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Zn(0) --(-2e)--> Zn(2+) | 5 окисление
2N(+5) --(+10e)--> N2(0) | 1 восстановление
<span>Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) --(-2e)--> Cu(2+) | 1 окисление
S(+6) --(+2e)--> S(+4) | 1 восстановление</span>
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(H2SO4)=24,5/98=0,25 моль
n(H2SO4)/1=n(NaOH)/2
n(NaOH)=0,5 моль
m(NaOH)=0,5*40=20 г