Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1 м³. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 5 до 15 процентов.
Вступает с галогенами в реакции замещения (например, CH4 + 3Cl2= CHCl3+ 3HCl), которые проходят по свободно радикальному механизму:
CH4 + ½Cl2 = CH3Cl (хлорметан)
CH3Cl + ½Cl2 = CH2Cl2 (дихлорметан)
CH2Cl2 + ½Cl2 = CHCl3 (трихлорметан)
CHCl3 + ½Cl2 = CCl4 (тетрахлорметан)
Выше 1400° С разлагается по реакции:
2CH4 = C2H2 + 3H2
Окисляется до муравьиной кислоты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм по цепному радикальному механизму:
CH4 + 3[O] = HCOOH + H2O
Химические свойства.
-----------
Физические свойства.
<span>Газ без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, малорастворим в воде.
Этот газ <em>взрывоопасен</em>. </span>
AlPO4 - ортофосфат алюминия
Al2(HPO4)3 - гидрофосфат алюминия
Al(H2PO4)3 - дигидрофосфат алюминия
Na2[CdCl4]-тетрахлорокадмиат (2) натрия
[CdCl4]^(2-)=Cd(2+)+4Cl(-)
Кнест=[Cd(2+)]*[Cl(-)]^4 / [[CdCl4]^(2-)]
Находим теоретический выход оксида
8,96 л х
2Са+ О2= 2СаО
2,22,4 2*40+16
44,8л 112
8,96--------------------------х
44,8----------------------112
х=8,96*112/44,8=44,,8
44,8-------------------------100%
х----------------------------75%
х=44,8*75/100=33,6 гр СаО
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(+2)-1e=Fe(+3) |4
O2(0)+4e=2O(-2) |1
Fe(OH)2 восстановитель
O2 окислитель