Mg2+,Kk+, H+, Al3+ - Катионы
Анионы - O2-, S2-, F-, N3-
Мне в голову приходит только уравнение горения водорода. Если встанут несколько человек и будут набирать в перевернутые пробирки водород по реакции: Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 ну или по любой другой, а затем подносить пробирки к зажженной спиртовке по очереди и с разными промежутками по времени будут слышны хлопки и таким образом можно наиграть что-нибудь примитивненькое)) вторая реакция (горение водорода при поднесении к спиртовке): 2Н2 + О2= 2Н2О
Химические элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. У атомов элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. Начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона:
Изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня:
₊₂₄Cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶<u>3d⁵4s¹</u>
₊₂₆Fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶<u>3d⁶4s²</u>
Имея такое строение в химических реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные степени окисления:
<u> </u><span><u>Хром</u> в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. Примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (III) Сr₂О₃, хлорид хрома (III) СrСI₃, сульфат хрома (III) Сr₂(SO₄)₃.</span><span>Примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (VI) СrО₃, хромовая кислота H₂CrO₄, хромат натрия Na₂CrO₄, бихромат калия К₂Сr₂О₇.</span> Но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 - оксид хрома(II) CrO , гидроксид хрома(II) Cr(OH)₂; +4 - оксид хрома(IV) оксид хрома(II)CrO₂ , гидроксида не существует.
CrO -оксид хрома(II), основной оксид
Сr₂О₃, хлорид хрома (III), амфотерный оксид
CrO₂ оксид хрома(II), несолеобразующий оксид
СrО₃ <span>оксид хрома (VI), кислотный оксид
</span>
Восстановительные свойства <span>Cr2O3:
Будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, Cr2O3<span> в присутствии сильного окислителя <u>(в щелочной среде)</u></span><u /><span> окисляется до хромата:</span>t,
Cr₂O₃<span> + 3KN</span>O₃<span> + 2Na</span>₂CO₃<span> → </span>2Na₂Cr⁺⁶O₄<span> + 3KN</span>O₂<span> + 2CO</span>₂
</span> Cr⁺³<span> - 3е⁻ → Сr⁺⁶</span><span> </span>восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵<span>+ 2e⁻ → N</span>⁺³ <span>окислитель, процесс восстановления</span>
О<span>кислительные свойства:
Сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(III):
Cr₂O₃<span> + 2Al</span><span>= </span>2CrO + Al₂O₃
Cr⁺³<span> + 6e → 2Cr</span><span>O </span></span><span><span><span>окислитель.</span> </span> восстановление
Al<span>⁰ </span>- 3e → Al⁺³ </span><span><span>восстановитель. окисление</span>
Железо</span>в соединениях всего проявляет степени окисления +2,+3.<span>Степень окисления железа Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. С кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +3
2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻
</span>Fe⁰ -3e⁻ ⇒ Fe⁺³ восстановитель, процесс окисления
CI + e⁻ ⇒CI⁻ окислитель, процесс восстановления
Cu°+4H⁺N⁺⁵O₃⁻²(к) = Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 2N⁺⁴O₂⁻² + 2H₂⁺O⁻²
Cu°-2e=Cu⁺² 1 в-ль, ок-ние
N⁺⁵+1e=N⁺⁴ 2 ок-ль, вос-ние