Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия Решение До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени: FeCl2 Fe(OH)2 + HCl слаб. сильн. Na2CO3 NaOH + H2CO3 сильн. слаб.
Написать в ионно-молекуляр-ной и молекулярной формах уравнение процессов, происходящих при сливании растворов этих солей
До сливания в растворе каждой соли гидролизу подвергаются ионы Fe2+ и СО32-.
I ступень:
Fe2+ +HOH<=>FeOH+ + → Н2О pH < 7;
CO32-+ HOH<=>HCO3-+ pH > 7.
После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н+) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (ОН-) с образованием слабо диссоциирующего соединения Н2О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа.
II ступень:
H+ OH-
FeOH+ + HOH = Fe(OH)2↓ + → Н2О
HCO3- + HOH = H2CO3 +
↓
CO2↑ H2O
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей:
Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑.
Молекулярное уравнение совместного гидролиза:
FeCl2 + Na2CO3 + H2O= Fe(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaCl.
На положительные ионы-катионы,
и на отрицательные ионы-анионы
Сахар - 1.6 p , г/см3 (<span>1600 p , кг/м3)</span>
<span>Верны оба суждения</span>
<span>''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''</span>
